Hur man beräknar fryspunktssänkning

Hur man beräknar fryspunktssänkning inte dissociera

Fryspunktssänkning Exempel Problem

Anne Helmenstine, Ph.D. är en författare och konsult med en bred vetenskaplig och medicinsk bakgrund. Läs mer

Uppdaterad 4 juli 2016.

Detta exempel problem visar hur man beräknar fryspunktssänkning. Exemplet är för en lösning av salt i vatten.

Snabb genomgång av fryspunktssänkning

Fryspunkt depression är en av de kolligativa materiens egenskaper, vilket innebär att det påverkas av antalet partiklar, inte den kemiska identiteten hos partiklarna eller deras massa. När ett löst ämne sättes till ett lösningsmedel, är dess fryspunkt sänks från det ursprungliga värdet av det rena lösningsmedlet.


Fortsätt läsa nedan

Det spelar ingen roll om det lösta ämnet är en vätska, gas eller fast material. Uppstår till exempel fryspunktssänkning när antingen salt eller alkohol sättes till vatten. I själva verket kan lösningsmedlet vara vilket som helst fas, för. Fryspunktssänkning förekommer också i fast-fasta blandningar.

Fryspunktssänkning beräknas med Raoult lag och Clausius-Clapeyrons ekvation att skriva en ekvation som kallas Blagden lag. I en idealisk lösning, fryspunktssänkning beror enbart på koncentrationen av löst ämne.

Fryspunktssänkning Problem

31,65 g natriumklorid tillsätts till 220,0 ml vatten vid 34 ° C.

Hur kommer detta att påverka fryspunkten i vattnet?
Antag att natriumklorid helt dissocierar i vattnet.
Givet: densitet av vatten vid 35 ° C &# 61; 0,994 g / ml
kf vatten &# 61; 1,86 ° C kg / mol

Att hitta temperaturförändringen elevation av ett lösningsmedel av ett löst ämne, använd fryspunktssänkning ekvation:

var
AT &# 61; Förändring i temperatur i ° C
jag &# 61; van ‘t Hoff faktor
kf &# 61; molal fryspunktssänkning konstant eller cryoscopic konstant i ° C kg / mol
m &# 61; molality av det lösta ämnet i mol löst ämne / kg lösningsmedel.

Fortsätt läsa nedan

Steg 1 Beräkna molaliteten av NaCl

molality (m) NaCl &# 61; mol NaCl / kg vatten

Från det periodiska systemet. hitta atommassan hos elementen:

atomvikt Na &# 61; 22,99
atommassa Cl &# 61; 35,45
mol NaCl &# 61; 31,65 g x 1 mol / (22,99 &# 43; 35,45)
mol NaCl &# 61; 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mol NaCl &# 61; 0,542 mol

kg vatten &# 61; densitet x volym
kg vatten &# 61; 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vatten &# 61; 0,219 kg

mNaCl &# 61; mol NaCl / kg vatten
mNaCl &# 61; 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl &# 61; 2,477 mol / kg

Steg 2 Bestäm van ‘t Hoff faktor

Van ‘t Hoff faktor, i, är en konstant associerad med mängden dissociation av det lösta ämnet i lösningsmedlet. För ämnen som inte separera i vattnet, såsom socker, i &# 61; 1. För lösta ämnen som helt dissocierar i två joner. jag &# 61; 2. För detta exempel NaCl dissocierar fullständigt i de två joner, Na &# 43; och Cl -. Därför jag &# 61; 2 för detta exempel.

AT &# 61; 2 x 1,86 ° C kg / mol x 2,477 mol / kg
AT &# 61; 9,21 ° C

Tillsats av 31,65 g NaCl till 220,0 ml vatten kommer att sänka fryspunkten med 9,21 ° C.

Källa: chemistry.about.com

Kommentera

E-postadressen publiceras inte. Obligatoriska fält är märkta *

två + 7 =